《物质的量》化学教案
作为一位优秀的人民教师，就有可能用到教案，教案是备课向课堂教学转化的关节点。教案要怎么写呢？下面是小编收集整理的《物质的量》化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
《物质的量》化学教案1一、教学目标
1.认识物质的量及其单位摩尔;理解阿伏加德罗常数的含义;初步学会物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的简单计算。
2.通过对物质的量的概念的理解，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用;通过物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数间的简单计算，运用和巩固概念，提高化学计算能力。
3.通过概念的构建和公式推导计算，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，养成学习自然科学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
二、教学重难点
【重点】
理物质的量及其单位、阿伏加德罗常数;物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数的计算。
【难点】
理解物质的量含义、阿伏加德罗常数的灵活运用。
三、教学过程
环节一：设置情境，导入新课
【教师提问】日常生活中，我们买米、买面，如何购买?家里盖房子，建筑高楼大厦，如何买石子、沙子呢?学生很自然地会回答论斤买米，论袋买面，石子、沙子等用吨计。为什么不买一粒米、一颗石子呢?学生很自然会说米粒质量太小，不易称量，只有 ……此处隐藏865个字……
3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值，约字不能漏掉。
[计 算] n=N/NA
0.1molH2中，含有 molH。
2molCH4中，含有 molC， molH。
3.01×1023个H2O中，含有 molH, molO。
0.1molNa作还原剂时，失去的电子数是 个。
[过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同，但1mol不同物质的质量是否相同呢？
[复 习] 相对原子质量的计算
以12C质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。例：1个12C原子质量是：1.993×10-26kg，1个O原子质量是：2.657×10-26。那么，O的相对原子质量=12×2.657×10-26/1.993×10-26=16。
[讲 述] 由此我们可以看出，1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为12g ,因此1molO质量为16g。
由此推出，1mol任何粒子的质量，就是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量，即单位物质的量的物质所具有的质量。
[板 书] 三、摩尔质量
1、单位物质的量的物质所具有的质量。
2、符号：M
3、单位：g/mol
4、计算公式：M=m/n
[举 例] 课本上例题。
[小 结] 物质的量、摩尔、摩尔质量概念。
[作 业] 课本P48习题。
